Elementi dei gruppi principali
L’ossigeno è nel gruppo 16: ha 6 elettroni di valenza , con configurazione esterna 2s²2p⁴.
Perché guidano la chimica
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più coinvolti nella formazione dei legami e nelle trasformazioni chimiche. Per gli elementi dei gruppi principali coincidono spesso con gli elettroni del livello principale più esterno. Conoscerli permette di prevedere legami, ioni comuni e molte tendenze della tavola periodica.
Simboli di Lewis
Negli elementi s e p, il numero di elettroni di valenza segue in modo semplice il gruppo: i metalli alcalini ne hanno uno, gli alcalino-terrosi due, gli alogeni sette e i gas nobili otto, con l’eccezione dell’elio che possiede il guscio 1s completo con due elettroni.
Metalli di transizione
Gli elettroni interni sono generalmente legati più fortemente e partecipano meno direttamente ai legami ordinari. Gli elettroni di valenza sono invece più esposti all’interazione con altri atomi e possono essere condivisi, trasferiti o riorganizzati durante una reazione.
Elementi dei gruppi principali
Per molti elementi dei gruppi principali, i punti attorno al simbolo chimico rappresentano gli elettroni di valenza. Questa notazione rende visibili coppie solitarie ed elettroni spaiati e aiuta a costruire strutture di Lewis semplici.
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più coinvolti nella formazione dei legami e nelle trasformazioni chimiche. Per gli elementi dei gruppi principali coincidono spesso con gli elettroni del livello principale più esterno. Conoscerli permette di prevedere legami, ioni comuni e molte tendenze della tavola periodica.