Elementi dei gruppi principali
Negli elementi s e p, il numero di elettroni di valenza segue in modo semplice il gruppo: i metalli alcalini ne hanno uno, gli alcalino-terrosi due, gli alogeni sette e i gas nobili otto, con l’eccezione dell’elio che possiede il guscio 1s completo con due elettroni.
Perché guidano la chimica
Gli elettroni interni sono generalmente legati più fortemente e partecipano meno direttamente ai legami ordinari. Gli elettroni di valenza sono invece più esposti all’interazione con altri atomi e possono essere condivisi, trasferiti o riorganizzati durante una reazione.
Simboli di Lewis
Per molti elementi dei gruppi principali, i punti attorno al simbolo chimico rappresentano gli elettroni di valenza. Questa notazione rende visibili coppie solitarie ed elettroni spaiati e aiuta a costruire strutture di Lewis semplici.
Metalli di transizione
Per gli elementi di transizione la situazione è meno elementare perché gli orbitali (n−1)d e ns possono avere energie simili e partecipare entrambi alla chimica. Per questo un singolo conteggio basato solo sul guscio più esterno può essere insufficiente.
Elementi dei gruppi principali
Un atomo può perdere o acquistare elettroni in modo da raggiungere una configurazione più stabile in un determinato contesto. Na tende spesso a perdere il suo elettrone 3s formando Na⁺; Cl tende ad acquistare un elettrone formando Cl⁻. È un modello utile, non una legge universale di tutte le reazioni.
Gli elettroni interni sono generalmente legati più fortemente e partecipano meno direttamente ai legami ordinari. Gli elettroni di valenza sono invece più esposti all’interazione con altri atomi e possono essere condivisi, trasferiti o riorganizzati durante una reazione.