Cheemescht Element · Referenzsäit

23V

Vanadium

Vanadium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 23 an dem Symbol V; et läit an der Period 4, an der Grupp 5 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d3 4s2.

Uerdnungszuel23

Standard-Atommass50.9415(1)

Grupp5

Period4

Blockd

Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d3 4s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Vanadium. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.

D’Elektronekonfiguratioun [Ar] 3d3 4s2 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Wichteg cheemesch Forme vu Vanadium si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 6 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 2 201 K (1 928 °C). De Kachpunkt ass 3 680 K (3 407 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Vanadium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Vanadium ënner anerem a folgende Beräicher: Metallurgie, Stol, Katalysatoren an Batterien.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Metallurgie a Stol

Vanadium gëtt bei der Veraarbechtung vun Eisen a Stol benotzt, als Legéierungselement, Hëllefsmëttel beim Raffinéieren oder als Deel vun der Chimie vum Äerz bis zum Metall.

Katalysatoren

Vanadium gëtt benotzt, fir cheemesch Reaktiounen ze beschleunegen, ouni an der Gesamtreaktioun verbraucht ze ginn.

Batterien

Vanadium gëtt a bestëmmte Batterietypen, Elektrodematerialien oder Elektrolyte benotzt. Déi genee Roll hänkt vun der Verbindung an dem Opbau vun der Zell of.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Vanadium läit an der Period 4 an an der Grupp 5. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Titan an Chrom; Niobium läit an der selwechter Grupp direkt drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounIwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 11 · 2

Dicht6 g/cm³

Schmëlzpunkt2 201 K (1 928 °C)

Kachpunkt3 680 K (3 407 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.63

Éischt Ionisatiounsenergie650.9 kJ/mol

Elektronenaffinitéit50.91 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Vanadium gëtt mat Andrés Manuel del Río a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 50.9415(1). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Vanadium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Vanadium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Vanadium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.