Edelstol
Chrom an aner Legéierungselementer maachen Stol korrosiounsbestänneg, andeems se déi schützend Uewerflächechimie an déi néideg Mikrostruktur stabiliséieren.
Mendeleev
Periodesystem
All Elementer
LëtzebuergeschLB⌄
Sproochen
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Cheemescht Element · Referenzsäit
24Cr
Chrom
Chrom ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 24 an dem Symbol Cr; et läit an der Period 4, an der Grupp 6 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d5 4s1.
Uerdnungszuel24
Standard-Atommass51.9961(6)
Grupp6
Period4
Blockd
Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d5 4s1
Elektronesch Struktur
Wat seng Chimie bestëmmt
D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Chrom. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.
D’Elektronekonfiguratioun [Ar] 3d5 4s1 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.
Cheemesch Formen
Verbindungen, Ionen a Materialien
Wichteg cheemesch Forme vu Chrom si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.
Physikalescht Verhalen
Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng
De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 7.15g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 2 180 K (1 907 °C). De Kachpunkt ass 2 944 K (2 671 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.
Virkommen an Uwendungen
Wou Chrom virkënnt a benotzt gëtt
An der Praxis fënnt een Chrom ënner anerem a folgende Beräicher: Edelstol, Metallbeschichtung an Pigmenter.
An der Praxis
Konkret Uwendungsbeispiller
Metallbeschichtung
Chrom gëtt als galvanesch Beschichtung benotzt, fir Uewerflächen ze schützen, hir Erscheinung ze veränneren oder bestëmmten elektresch Eegenschaften ze ginn.
Pigmenter
Verbindunge vu Chrom liwwere stabil Faarwen oder optesch Eegenschaften a Faarwen, Keramik, Kunststoffer oder Glas.
Positioun am Periodesystem
Wat d’Nopere weisen
Chrom läit an der Period 4 an an der Grupp 6. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Vanadium an Mangan; Molybdän läit an der selwechter Grupp direkt drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.
Referenzdaten
Physikalesch an atomar Eegenschaften
KlassifikatiounIwwergangsmetall
Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest
Elektroneschuelen2 · 8 · 13 · 1
Dicht7.15g/cm³
Schmëlzpunkt2 180 K (1 907 °C)
Kachpunkt2 952 K (2 679 °C)
Pauling-Elektronegativitéit1.66
Éischt Ionisatiounsenergie652.9 kJ/mol
Elektronenaffinitéit65.21 kJ/mol
D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.
Geschicht
Entdeckung an Identifikatioun
D’Entdeckung vu Chrom gëtt mat Louis Nicolas Vauquelin a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.
Isotopen an Atommass
Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert
D’Standard-Atommass ass 51.9961(6). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.
Chrom huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.
Sécherheet
Ëmgang an Expositioun
D’Gefore vu Chrom hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Chrom a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.