Acero inoxidable
El cromo se utiliza en determinados aceros inoxidables para ajustar la microestructura, la resistencia a la corrosión o las propiedades mecánicas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
24Cr
Cromo
El cromo es el elemento 24 (Cr), situado en el período 4, grupo 6 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Ar] 3d5 4s1.
Número atómico24
Peso atómico estándar51.9961(6)
Grupo6
Período4
Bloqued
Configuración electrónica[Ar] 3d5 4s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del cromo. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Ar] 3d5 4s1 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del cromo se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 7.15g/cm³. El punto de fusión es 2 180 K (1 907 °C). El punto de ebullición es 2 944 K (2 671 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el cromo
En la práctica, el cromo se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como acero inoxidable, recubrimiento metálico y pigmentos. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Recubrimiento metálico
El cromo se deposita como recubrimiento metálico para proteger superficies, modificar su aspecto o aportar propiedades eléctricas específicas.
Pigmentos
Algunos compuestos de cromo proporcionan colores o propiedades ópticas estables en pinturas, cerámicas, plásticos o vidrio.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El cromo está en el período 4, grupo 6 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Vanadio, Manganeso, Niobio, Molibdeno y Tecnecio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 13 · 1
Densidad7.15g/cm³
Punto de fusión2 180 K (1 907 °C)
Punto de ebullición2 952 K (2 679 °C)
Electronegatividad de Pauling1.66
Primera energía de ionización652.9 kJ/mol
Afinidad electrónica65.21 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del cromo se asocia con Louis Nicolas Vauquelin. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 51.9961(6). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El cromo posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al cromo dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.