Kémiai elem · adatlap

24Cr

Króm

A króm 24 rendszámú kémiai elem (Cr), a 4. periódus 6. csoportjában, a d-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Ar] 3d5 4s1.

Rendszám24

Standard atomtömeg51.9961(6)

Csoport6

Periódus4

Meződ

Elektronkonfiguráció[Ar] 3d5 4s1

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A d-alhéj részt vesz a króm kémiájában. Az átmenetifémek hasonló energiájú elektronokat használhatnak a kötésképzésben, ezért a d-mezőben gyakoriak a változó oxidációs állapotok, a koordinációs vegyületek és a katalitikus viselkedés.

A [Ar] 3d5 4s1 elektronkonfigurációt a vegyület oxidációs állapotával együtt kell értelmezni: elektronok eltávolítása megváltoztatja a d-pályák betöltöttségét, és ezzel a színt, mágnesességet, kötésviszonyokat és reakciókészséget is.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A króm fontos kémiai formái közé tartozik a fém és ötvözetei, az oxidok, halogenidek és koordinációs vegyületek. A változó oxidációs állapotok gyakoriak, mert az s- és d-elektronok energiája hasonló, a fémion körüli ligandumok pedig erősen módosíthatják a színt, mágnesességet és reakciókészséget.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 7.15g/cm³. Az olvadáspont 2 180 K (1 907 °C). A forráspont 2 944 K (2 671 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A króm előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a króm többek között a következő területeken jelenik meg: Rozsdamentes acél, Fémbevonatok és Pigmentek.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Rozsdamentes acél

A króm és más ötvözőelemek korrózióálló acélokat hoznak létre a védő felületi kémia és a szükséges mikroszerkezet stabilizálásával.

Fémbevonatok

A króm galvanikus bevonatként használható felületek védelmére, megjelenésük módosítására vagy meghatározott elektromos tulajdonságok kialakítására.

Pigmentek

A króm vegyületei tartós színt vagy meghatározott optikai tulajdonságokat adhatnak festékeknek, kerámiáknak, műanyagoknak vagy üvegnek.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A króm a 4. periódus 6. csoportjában található. A bemutatott környezetben vanádium és mangán között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; molibdén közvetlenül alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásátmenetifém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 13 · 1

Sűrűség7.15g/cm³

Olvadáspont2 180 K (1 907 °C)

Forráspont2 952 K (2 679 °C)

Pauling-féle elektronegativitás1.66

Első ionizációs energia652.9 kJ/mol

Elektronaffinitás65.21 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A króm felfedezését Louis Nicolas Vauquelin nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 51.9961(6). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A króm legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A króm veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi króm, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.