Хімічний елемент · довідкова сторінка

24Cr

Хром

Хром (Cr) — хімічний елемент з атомним номером 24. Він розташований у періоді 4, групі 6, d-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер24

Стандартна атомна маса51.9961(6)

Група6

Період4

Блокd

Електронна конфігурація[Ar] 3d5 4s1

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Хром» належить до d-блоку. Близькі енергії s- і d-електронів дають змогу реалізувати кілька ступенів окиснення та різноманітну координаційну хімію.

Конфігурацію [Ar] 3d5 4s1 важливо розглядати разом зі ступенем окиснення: заповнення d-орбіталей впливає на колір, магнетизм, тип зв’язків і реакційну здатність.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Важливі хімічні форми елемента «Хром» включають металевий стан і сплави, оксиди, галогеніди та координаційні сполуки. Кілька ступенів окиснення пов’язані, зокрема, з близькими енергіями s- і d-електронів.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 7.15g/cm³. Температура плавлення: 2 180 K (1 907 °C). Температура кипіння: 2 944 K (2 671 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Хром?

На практиці елемент «Хром» або його сполуки використовують у таких напрямах: Нержавна сталь, Гальванічні покриття та Пігменти. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Нержавна сталь

Елемент «Хром» додають до деяких сплавів, щоб змінити міцність, корозійну стійкість, жаростійкість або інші властивості матеріалу.

Гальванічні покриття

У металургії елемент «Хром» використовують для легування, покриттів, з’єднання матеріалів або керування властивостями поверхні.

Пігменти

Сполуки елемента «Хром» використовують для отримання кольору, світіння або зображення завдяки їхній взаємодії зі світлом, теплом чи електронами.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Хром» розташований у періоді 4, групі 6 та d-блоці; класифікація: перехідний метал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяперехідний метал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 13 · 1

Густина7.15g/cm³

Температура плавлення2 180 K (1 907 °C)

Температура кипіння2 952 K (2 679 °C)

Електронегативність за Полінгом1.66

Перша енергія йонізації652.9 kJ/mol

Спорідненість до електрона65.21 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Хром» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 24.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 51.9961(6). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Хром» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Хром» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.