Cheemescht Element · Referenzsäit

42Mo

Molybdän

Molybdän ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 42 an dem Symbol Mo; et läit an der Period 5, an der Grupp 6 an am d-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Kr] 4d5 5s1.

Uerdnungszuel42

Standard-Atommass95.95(1)

Grupp6

Period5

Blockd

Elektronekonfiguratioun[Kr] 4d5 5s1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’d-Ënnerschuel bedeelegt sech un der Chimie vu Molybdän. Iwwergangsmetaller kënnen Elektrone mat änlechen Energien an de Bindunge benotzen; dofir si variabel Oxidatiounszoustänn, Koordinatiounsverbindungen a katalytescht Verhalen am d-Block heefeg.

D’Elektronekonfiguratioun [Kr] 4d5 5s1 muss zesumme mam Oxidatiounszoustand vun der Verbindung gelies ginn: wann Elektronen ewechgeholl ginn, ännert sech d’Besetzung vun den d-Orbitaler an domat kënne Faarf, Magnetismus, Bindungen a Reaktivitéit variéieren.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Wichteg cheemesch Forme vu Molybdän si Metall a Legierungen, Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindungen. Variabel Oxidatiounszoustänn si heefeg, well s- an d-Elektronen änlech Energien hunn; Ligande ronderëm de Metallion kënnen Faarf, Magnetismus a Reaktivitéit staark veränneren.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 10.28 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 2 895 K (2 622 °C). De Kachpunkt ass 4 912 K (4 639 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Molybdän virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Molybdän ënner anerem a folgende Beräicher: Metallurgie, Stol, Katalysatoren an Schmiermëttel.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Metallurgie a Stol

Molybdän gëtt bei der Veraarbechtung vun Eisen a Stol benotzt, als Legéierungselement, Hëllefsmëttel beim Raffinéieren oder als Deel vun der Chimie vum Äerz bis zum Metall.

Katalysatoren

Molybdän gëtt benotzt, fir cheemesch Reaktiounen ze beschleunegen, ouni an der Gesamtreaktioun verbraucht ze ginn.

Schmiermëttel

Molybdän gëtt a festen oder cheemesche Schmiermëttel benotzt, déi d’Reiwung ënner Bedéngunge reduzéieren, wou Ueleger manner gutt funktionéieren.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Molybdän läit an der Period 5 an an der Grupp 6. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Niobium an Technetium; Chrom läit an der selwechter Grupp driwwer an Wolfram drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounIwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 13 · 1

Dicht10.28 g/cm³

Schmëlzpunkt2 895 K (2 622 °C)

Kachpunkt4 912 K (4 639 °C)

Pauling-Elektronegativitéit2.16

Éischt Ionisatiounsenergie684.3 kJ/mol

Elektronenaffinitéit72.1 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Molybdän gëtt mat Carl Wilhelm Scheele a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 95.95(1). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Molybdän huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Molybdän hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Molybdän a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.