Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

42Mo

Molibdēns

Molibdēns ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 42 un simbolu Mo; tas atrodas 5. periodā, 6. grupā un d blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d5 5s1.

Atomnumurs42

Standarta atommasa95.95(1)

Grupa6

Periods5

Bloksd

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d5 5s1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Šī elementa ķīmijā piedalās d apakšlīmenis. Pārejas metāli saitēs var izmantot līdzīgas enerģijas elektronus, tāpēc d blokā bieži sastopamas mainīgas oksidēšanās pakāpes, koordinācijas savienojumi un katalītiskas īpašības.

Elektronu konfigurācija [Kr] 4d5 5s1 jāskata kopā ar savienojuma oksidēšanās pakāpi: atņemot elektronus, mainās aizpildītās d orbitāles, tāpēc var mainīties krāsa, magnētisms, saišu veidošanās un reaģētspēja.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 10.28 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 2 895 K (2 622 °C). Viršanas temperatūra ir 4 912 K (4 639 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots molibdēns

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā metalurģija, tērauds, katalizatori un smērvielas.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Metalurģija un tērauds

Šo elementu izmanto dzelzs un tērauda apstrādē kā leģējošu piedevu, rafinēšanas palīgvielu vai rūdas pārvēršanas metālā ķīmijas sastāvdaļu.

Katalizatori

Šo elementu izmanto, lai paātrinātu ķīmiskās reakcijas, pašam kopējā reakcijā nepatērējoties.

Smērvielas

Šo elementu izmanto cietās vai ķīmiskās smērvielās, kas samazina berzi apstākļos, kuros eļļas nedarbojas pietiekami labi.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Molibdēns atrodas 5. periodā un 6. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas niobijs un tehnēcijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas hroms, bet zem tā – volframs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 13 · 1

Blīvums10.28 g/cm³

Kušanas temperatūra2 895 K (2 622 °C)

Viršanas temperatūra4 912 K (4 639 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.16

Pirmā jonizācijas enerģija684.3 kJ/mol

Elektronu afinitāte72.1 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Carl Wilhelm Scheele. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 95.95(1). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.