Keemiline element · teatmeleht

42Mo

Molübdeen

Molübdeen on keemiline element aatomnumbriga 42 ja sümboliga Mo. See paikneb perioodis 5, rühmas 6, d-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 4d5 5s1.

Aatomnumber42

Standardne aatommass95.95(1)

Rühm6

Periood5

Plokkd

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 4d5 5s1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Molübdeen kuulub d-ploki elementide hulka. d- ja s-elektronide lähedased energiad võimaldavad mitut oksüdatsiooniastet ning mitmekesiseid koordinatsiooniühendeid.

Konfiguratsiooni [Kr] 4d5 5s1 tuleb vaadelda koos oksüdatsiooniastmega: elektronide eemaldumine muudab d-orbitaalide täitumust ning võib mõjutada värvust, magnetismi, sidemeid ja reaktsioonivõimet.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Molübdeen oluliste keemiliste vormide hulka kuuluvad metall ja sulamid, oksiidid, halogeniidid ning koordinatsiooniühendid. Mitme oksüdatsiooniastme võimalikkus tuleneb osalt s- ja d-elektronide lähedastest energiatest.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 10.28 g/cm³. Sulamispunkt on 2 895 K (2 622 °C). Keemispunkt on 4 912 K (4 639 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus molübdeen leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub molübdeen eelkõige järgmiste valdkondadega: metallurgia ja teras, katalüsaatorid ja määrdeained. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Metallurgia ja teras

Molübdeen kasutatakse raua ja terase töötlemisel sulamielemendi, rafineerimisabina või maagi metalliks muutmise keemia osana.

Katalüsaatorid

Molübdeen või selle ühendeid kasutatakse keemiliste reaktsioonide kiirendamiseks ilma katalüsaatorit üldreaktsioonis ära kulutamata.

Määrdeained

Molübdeen kasutatakse valdkonnas „Määrdeained“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Molübdeen paikneb perioodis 5 ja rühmas 6. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonsiirdemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 13 · 1

Tihedus10.28 g/cm³

Sulamispunkt2 895 K (2 622 °C)

Keemispunkt4 912 K (4 639 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.16

Esimene ionisatsioonienergia684.3 kJ/mol

Elektronafiinsus72.1 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Molübdeen avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Carl Wilhelm Scheele. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 95.95(1). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Molübdeenl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Molübdeenga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.