Energi längs reaktionskoordinaten
När två produkter kan bildas kan den snabbast tillgängliga produkten dominera vid låg temperatur även om en annan produkt är mer termodynamiskt stabil. Detta kallas kinetisk kontroll. Vid högre temperatur eller längre tid kan systemet i vissa fall närma sig termodynamisk kontroll.
Arrhenius ekvation
Vad gör en katalysator med aktiveringsenergin och jämviktskonstanten?
Kollisioner räcker inte
Aktiveringsenergin är den energibarriär som skiljer reaktanterna från ett högenergetiskt övergångstillstånd längs en viss reaktionsväg. Den påverkar reaktionshastigheten starkt men är inte samma sak som reaktionens entalpi- eller Gibbsenergiändring.
Katalysator
Ett energidiagram visar reaktanternas nivå, en barriär och produkternas nivå. Toppen motsvarar ett övergångstillstånd. Skillnaden mellan reaktanternas energi och barriärens topp är den framåtriktade aktiveringsenergin.
Energi längs reaktionskoordinaten
k=Ae^(−Ea/RT) visar att en större Ea normalt ger mindre k vid samma temperatur. Temperaturökning gör exponenten mindre negativ och kan därför öka k kraftigt.
Vad gör en katalysator med aktiveringsenergin och jämviktskonstanten?