Orbitalernas kapacitet
Konfigurationen är 1s²2s²2p⁴. Hunds regel ger två oparade elektroner i 2p-underskalet.
Pauliprincipen
Elektronkonfigurationen visar hur elektronerna fördelas mellan atomorbitaler. Den praktiska uppbyggnaden bygger på orbitalernas energier, Pauliprincipen och Hunds regel. Samtidigt måste man komma ihåg att orbitalenergier förändras när elektroner läggs till, vilket ger viktiga undantag från en enkel fyllnadslista.
Hunds regel
En rumslig orbital kan innehålla högst två elektroner med motsatta spinnprojektioner. s-underskalet har en orbital och kapacitet 2, p har tre och kapacitet 6, d har fem och kapacitet 10 och f har sju och kapacitet 14.
Aufbau som arbetsregel
Inga två elektroner i samma atom kan ha samma fyra kvanttal. Detta är en grundläggande egenskap hos elektroner som fermioner och förklarar varför en orbital inte kan fyllas med hur många elektroner som helst.
Orbitalernas kapacitet
I orbitaler med samma energi placeras elektroner först var för sig med parallella spinn innan parning sker. Detta ger till exempel tre oparade 2p-elektroner i kvävets grundtillstånd.
Elektronkonfigurationen visar hur elektronerna fördelas mellan atomorbitaler. Den praktiska uppbyggnaden bygger på orbitalernas energier, Pauliprincipen och Hunds regel. Samtidigt måste man komma ihåg att orbitalenergier förändras när elektroner läggs till, vilket ger viktiga undantag från en enkel fyllnadslista.