Tillståndsfunktion
Entalpi definieras som H=U+pV. För processer vid konstant tryck där endast pV-arbete är relevant motsvarar entalpiändringen den värme som systemet tar upp eller avger. Det gör ΔH särskilt praktiskt för kemiska reaktioner i öppna kärl.
Exoterm och endoterm
Entalpi är en tillståndsfunktion. ΔH beror därför bara på initialt och slutligt tillstånd, inte på den väg processen tog. Detta ligger bakom Hess lag.
Hess lag
En exoterm reaktion har ΔH<0 och avger värme till omgivningen under vanliga konstanttrycksvillkor. En endoterm reaktion har ΔH>0 och kräver nettoenergi som värme från omgivningen.
Bildningsentalpi
Eftersom H är en tillståndsfunktion kan reaktionsentalpier adderas. Om en målreaktion kan byggas som summa av flera kända reaktioner är dess ΔH summan av deras ΔH.
Tillståndsfunktion
Standardbildningsentalpin ΔH°f avser bildning av ett mol ämne från grundämnen i deras standardtillstånd. Reaktionsentalpi kan beräknas som summa ΔH°f för produkter minus summa för reaktanter.
Entalpi är en tillståndsfunktion. ΔH beror därför bara på initialt och slutligt tillstånd, inte på den väg processen tog. Detta ligger bakom Hess lag.