Balansering först
I 2H₂+O₂→2H₂O betyder koefficienterna att två mol H₂ reagerar med ett mol O₂ och ger två mol H₂O. Samma förhållande gäller molekyler, men laboratorieberäkningar görs nästan alltid enklast i mol.
Molära förhållanden
Massa omvandlas med n=m/M. Det är först efter omvandlingen till mol som den balanserade reaktionsformelns koefficienter kan användas direkt. Därefter kan produktens mol räknas om till gram eller annan önskad storhet.
Från massa till mol
Om reaktanterna inte finns i exakt stökiometriskt förhållande tar en av dem slut först. Den begränsande reaktanten bestämmer den maximala produktmängden, medan övriga reaktanter finns i överskott.
Begränsande reaktant
Det teoretiska utbytet antar fullständig omvandling enligt den valda reaktionen. I praktiken kan sidoreaktioner, jämvikt, förluster och ofullständig separation ge lägre utbyte. Procentuellt utbyte jämför verklig mängd med den teoretiskt möjliga.
Balansering först
För lösta ämnen används ofta n=cV. Om en reaktion sker mellan två lösningar kombineras koncentration och volym först till mol, varefter stökiometriska koefficienter används på samma sätt som för rena ämnen.
Massa omvandlas med n=m/M. Det är först efter omvandlingen till mol som den balanserade reaktionsformelns koefficienter kan användas direkt. Därefter kan produktens mol räknas om till gram eller annan önskad storhet.