Energiminimum
Varför är CO₂ opolärt trots att varje C=O-bindning är polär?
Kovalent bindning
Molekylen är linjär. De två lika stora bindningsdipolerna pekar åt motsatta håll och deras vektorsumma blir noll.
Joniska kristaller
En kemisk bindning uppstår när samverkan mellan kärnor och elektroner ger ett lägre totalt energitillstånd vid ett bestämt kärnavstånd. Jonisk, kovalent och metallisk bindning är användbara modeller för olika elektronfördelningar, men verkliga bindningar kan ha blandad karaktär.
Bindningspolaritet
När två atomer är långt från varandra är växelverkan liten. När de närmar sig kan kärna–elektron-attraktion sänka energin, medan kärna–kärna- och elektron–elektron-repulsion växer kraftigt på mycket kort avstånd. Bindningslängden ligger nära minimum i den totala potentiella energin.
Energiminimum
Lewisbilden med ett delat elektronpar är användbar, men kvantmekaniskt beskrivs elektronerna med molekylorbitaler eller andra flerkroppsvågfunktioner. Bindningen stabiliseras när elektrontätheten organiseras så att systemets totala energi minskar.
Molekylen är linjär. De två lika stora bindningsdipolerna pekar åt motsatta håll och deras vektorsumma blir noll.