Energiminimum
När två atomer är långt från varandra är växelverkan liten. När de närmar sig kan kärna–elektron-attraktion sänka energin, medan kärna–kärna- och elektron–elektron-repulsion växer kraftigt på mycket kort avstånd. Bindningslängden ligger nära minimum i den totala potentiella energin.
Kovalent bindning
Lewisbilden med ett delat elektronpar är användbar, men kvantmekaniskt beskrivs elektronerna med molekylorbitaler eller andra flerkroppsvågfunktioner. Bindningen stabiliseras när elektrontätheten organiseras så att systemets totala energi minskar.
Joniska kristaller
I en jonisk kristall växelverkar varje jon elektrostatiskt med många andra joner. Gitterenergin är därför kollektiv och kan inte reduceras till en enda isolerad bindning mellan ett katjon–anjon-par.
Bindningspolaritet
Skillnad i elektronegativitet kan förskjuta elektrontäthet och ge en bindningsdipol. Molekylens nettodipol beror också på geometrin. CO₂ har polära C=O-bindningar men är linjärt, så de två dipolerna tar ut varandra.
Energiminimum
För jämförbara atompar innebär högre bindningsordning ofta kortare och starkare bindning. I molekylorbitalteori kan bindningsordningen kopplas till skillnaden mellan antalet elektroner i bindande och antibindande tillstånd.
Lewisbilden med ett delat elektronpar är användbar, men kvantmekaniskt beskrivs elektronerna med molekylorbitaler eller andra flerkroppsvågfunktioner. Bindningen stabiliseras när elektrontätheten organiseras så att systemets totala energi minskar.