Entalpi och entropi tillsammans
För en reaktion gäller ΔG=ΔG°+RTlnQ. När Q K blir den positiv. Vid jämvikt är Q=K och ΔG=0.
Standard fri energi
Vid jämvikt ger sambandet ΔG°=−RTlnK. Ett stort K motsvarar alltså negativ ΔG° för den skrivna reaktionen. Detta kopplar direkt kemisk jämvikt till termodynamisk drivkraft.
Q-kopplingen
Om ΔH och ΔS antas ungefär konstanta kan ΔG byta tecken med temperaturen. En endoterm process med positiv ΔS kan därför vara ogynnsam vid låg temperatur men gynnsam vid hög.
K och ΔG°
Biologiska och industriella system arbetar sällan under standardvillkor. En reaktion med positiv ΔG° kan ändå drivas framåt om koncentrationerna gör Q tillräckligt liten eller om processen kopplas till en annan reaktion.
Entalpi och entropi tillsammans
När två reaktioner summeras summeras också deras ΔG. Celler använder detta genom att koppla energikrävande processer till starkt gynnsamma processer som ATP-hydrolys.
Vid jämvikt ger sambandet ΔG°=−RTlnK. Ett stort K motsvarar alltså negativ ΔG° för den skrivna reaktionen. Detta kopplar direkt kemisk jämvikt till termodynamisk drivkraft.