Grundregler
Ett fritt grundämne har oxidationstal 0. Summan av oxidationstalen i en neutral förening är 0 och i en jon lika med jonens laddning. Fluor är nästan alltid −1, syre ofta −2 och väte ofta +1, men välkända undantag finns.
Redoxkopplingen
Oxidation innebär ökning av oxidationstal och reduktion minskning. Genom att följa förändringen kan man identifiera vilket ämne som oxideras och vilket som reduceras samt balansera elektroner i redoxreaktioner.
Formell modell, inte fysisk laddningsmätning
I en kovalent bindning är elektrontätheten delad och kan vara polariserad. Oxidationstal tilldelar ändå hela bindningselektronparet till den mer elektronegativa partnern i en idealiserad bokföring. Därför kan oxidationstal vara heltal även när verklig laddning är bråkdelad.
Övergångsmetaller
d-element kan ofta ha flera stabila oxidationstal eftersom ns- och d-elektroner ligger nära i energi. Ligander och reaktionsmiljö stabiliserar olika tillstånd, vilket är centralt i katalys, biooorganisk kemi och elektrokemi.
Grundregler
Peroxider ger syre oxidationstal −1, hydrider med mycket elektropositiva metaller kan ge väte −1 och föreningar med fluor kan driva andra element till mycket höga positiva oxidationstal. Reglerna måste alltså användas med kemisk kontext.
Oxidation innebär ökning av oxidationstal och reduktion minskning. Genom att följa förändringen kan man identifiera vilket ämne som oxideras och vilket som reduceras samt balansera elektroner i redoxreaktioner.