Energi längs reaktionskoordinaten
Ett energidiagram visar reaktanternas nivå, en barriär och produkternas nivå. Toppen motsvarar ett övergångstillstånd. Skillnaden mellan reaktanternas energi och barriärens topp är den framåtriktade aktiveringsenergin.
Arrhenius ekvation
k=Ae^(−Ea/RT) visar att en större Ea normalt ger mindre k vid samma temperatur. Temperaturökning gör exponenten mindre negativ och kan därför öka k kraftigt.
Kollisioner räcker inte
Molekyler måste inte bara kollidera utan också nå en konfiguration och energi som kan leda till produkt. Därför kan två reaktioner med liknande kollisionsfrekvens ha helt olika hastigheter.
Katalysator
En katalysator ger en alternativ mekanism med lägre högsta barriär. Den ändrar varken energin hos reaktanter och produkter eller ΔG° för den totala reaktionen.
Energi längs reaktionskoordinaten
En exoterm reaktion kan ändå ha stor framåtriktad aktiveringsenergi. Den omvända reaktionen har en annan barriär eftersom utgångsnivån då är produkternas energi.
k=Ae^(−Ea/RT) visar att en större Ea normalt ger mindre k vid samma temperatur. Temperaturökning gör exponenten mindre negativ och kan därför öka k kraftigt.