Brønsted-syra och bas
Syror som kan avge flera protoner har flera jämviktskonstanter, exempelvis Ka1, Ka2 och ibland Ka3. De blir vanligtvis successivt mindre eftersom det blir svårare att avlägsna ytterligare en positiv laddning från en redan mer negativ art. Därför kan olika protolyssteg dominera i olika pH-intervall.
Stark och svag
Lewis-definitionen är bredare: en Lewis-syra tar emot ett elektronpar och en Lewis-bas donerar ett elektronpar. BF₃ kan därför vara en Lewis-syra trots att molekylen inte behöver avge någon proton. Det visar varför olika syrabasmodeller används beroende på vilken kemi som ska beskrivas.
Ka och pKa
Varför är påståendet 'en stark syra är alltid mer koncentrerad än en svag syra' fel?
Vattnets autoprotolys
pH beskriver vätejonaktiviteten i en lösning och definieras termodynamiskt som pH=−log₁₀a(H⁺). I utspädda idealiserade lösningar används ofta koncentrationen som approximation, men verkliga lösningar kan avvika när jonstyrkan blir hög.
Brønsted-syra och bas
En neutral atom har Z=17 och A=37. Hur många protoner, neutroner och elektroner har den?
Lewis-definitionen är bredare: en Lewis-syra tar emot ett elektronpar och en Lewis-bas donerar ett elektronpar. BF₃ kan därför vara en Lewis-syra trots att molekylen inte behöver avge någon proton. Det visar varför olika syrabasmodeller används beroende på vilken kemi som ska beskrivas.