Катіони
Приєднання електрона може дати негативний заряд, як Cl+e⁻→Cl⁻. Енергетика процесу залежить від електронної спорідненості та середовища, а не лише від бажання “завершити октет”.
Аніони
Катіон зазвичай менший за нейтральний атом, а аніон більший. У катіоні менше електрон-електронного відштовхування і часто зникає зовнішня оболонка; в аніоні хмара розширюється.
Розмір
O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺ і Mg²⁺ мають однакові 10 електронів. Радіус у такому ряді зменшується зі зростанням Z.
Ізоелектронність
У полярному розчиннику йони оточуються сольватаційною оболонкою. Гідратація може сильно стабілізувати заряд і змінює ефективний розмір, рухливість та енергію йона.
Катіони
У кристалі заряджені йони взаємодіють з багатьма сусідами. Енергія решітки залежить від зарядів, відстаней і структури та може стабілізувати йони, несприятливі як ізольовані газові частинки.
Катіон зазвичай менший за нейтральний атом, а аніон більший. У катіоні менше електрон-електронного відштовхування і часто зникає зовнішня оболонка; в аніоні хмара розширюється.