Місткість підоболонок
1s²2s²2p⁴; за правилом Гунда є два неспарені 2p-електрони.
Принцип Паулі
Електронна конфігурація показує, як електрони розподілені між атомними орбіталями. Практичне заповнення поєднує енергетичний порядок, принцип Паулі та правило Гунда, але реальні енергії залежать від заселеності, тому механічний порядок Aufbau має важливі винятки.
Правило Гунда
Одна просторова орбіталь може містити максимум два електрони з протилежними проєкціями спіну. s має 1 орбіталь і 2 місця, p — 3 і 6, d — 5 і 10, f — 7 і 14.
Aufbau
Два електрони одного атома не можуть мати однакові всі чотири квантові числа. Це фундаментальна властивість ферміонів, а не емпірична заборона, введена лише для хімічних схем.
Місткість підоболонок
У вироджених орбіталях електрони спочатку займають різні орбіталі з паралельними спінами, а потім спаровуються. Це пов’язано з антисиметрією хвильової функції та обмінною стабілізацією.
Електронна конфігурація показує, як електрони розподілені між атомними орбіталями. Практичне заповнення поєднує енергетичний порядок, принцип Паулі та правило Гунда, але реальні енергії залежать від заселеності, тому механічний порядок Aufbau має важливі винятки.