Ліганди
Термодинамічно стабільний комплекс не обов’язково швидко утворюється або руйнується. Одні металеві центри лабільні й обмінюють ліганди швидко, інші кінетично інертні. Це розрізнення важливе для каталізу та ліків: комплекс може бути енергетично сприятливим, але реагувати дуже повільно.
Координаційне число
Чому октаедричний комплекс d⁶ може бути або парамагнітним, або діамагнітним?
Розщеплення d
Якщо Δ_o мале, можливий високоспіновий стан з неспареними електронами. Якщо Δ_o велике, електрони спаровуються на нижчих рівнях і комплекс може бути низькоспіновим та діамагнітним.
Високий і низький спін
Координаційна хімія вивчає комплекси, де центральний метал зв’язаний з лігандами, що надають електронні пари. Геометрія і поле лігандів змінюють енергії d-орбіталей, тому визначають колір, магнетизм, редокс-поведінку та реакційну здатність.
Ліганди
Ліганд є донором електронної пари за Льюїсом. H₂O, NH₃, Cl⁻ і CN⁻ — типові приклади. Монодентатний ліганд має один донорний атом, полідентатний — кілька і може утворювати хелатне кільце.
Чому октаедричний комплекс d⁶ може бути або парамагнітним, або діамагнітним?