Ліганди
Чому октаедричний комплекс d⁶ може бути або парамагнітним, або діамагнітним?
Координаційне число
Якщо Δ_o мале, можливий високоспіновий стан з неспареними електронами. Якщо Δ_o велике, електрони спаровуються на нижчих рівнях і комплекс може бути низькоспіновим та діамагнітним.
Розщеплення d
Координаційна хімія вивчає комплекси, де центральний метал зв’язаний з лігандами, що надають електронні пари. Геометрія і поле лігандів змінюють енергії d-орбіталей, тому визначають колір, магнетизм, редокс-поведінку та реакційну здатність.
Високий і низький спін
Ліганд є донором електронної пари за Льюїсом. H₂O, NH₃, Cl⁻ і CN⁻ — типові приклади. Монодентатний ліганд має один донорний атом, полідентатний — кілька і може утворювати хелатне кільце.
Ліганди
Число донорних атомів безпосередньо зв’язаних з металом визначає координаційне число. Шість часто дає октаедр, чотири — тетраедр або квадратну площину, два — лінійну геометрію. Результат залежить від d-конфігурації, розміру й лігандів.
Якщо Δ_o мале, можливий високоспіновий стан з неспареними електронами. Якщо Δ_o велике, електрони спаровуються на нижчих рівнях і комплекс може бути низькоспіновим та діамагнітним.