Окиснення та відновлення — Ступені окиснення

Ступені окиснення

Окиснюється, бо віддає два електрони і його формальний ступінь окиснення зростає від 0 до +2.

Напівреакції

Окисно-відновна реакція передбачає зміну формального розподілу електронів. Окиснення означає втрату електронів або зростання ступеня окиснення, а відновлення — приєднання електронів або зменшення ступеня окиснення. Обидва процеси завжди відбуваються разом.

Кисле середовище

Ступінь окиснення — формальний бухгалтерський інструмент, а не обов’язково реальний заряд атома. Його використовують, щоб виявити, які центри формально віддали чи прийняли електронну густину.

Основне середовище

Складну redox-реакцію зручно розділити на окиснювальну та відновну напівреакції. У кожній спочатку балансують атоми й заряд, потім множать рівняння так, щоб число відданих і прийнятих електронів збіглося.

Ступені окиснення

У водному кислому середовищі O часто балансують H₂O, H — H⁺, а заряд — e⁻. Після складання напівреакцій електрони мають повністю скоротитися, бо в сумарному рівнянні вони не є окремим реагентом.