Основний баланс
Ступінь окиснення — формальний заряд, який отримують за правилами умовного розподілу електронів у зв’язках. Він дуже корисний для редокс-хімії, але не повинен трактуватися як точний фізичний заряд атома в молекулі чи кристалі.
Типові правила
У нейтральній сполуці сума ступенів окиснення дорівнює нулю, а в багатоатомному іоні — його заряду. Це дає простий алгебраїчний спосіб знаходити невідомий ступінь.
Редокс-процеси
Лужні метали зазвичай +1, лужноземельні +2, фтор −1. Оксиген часто −2, водень +1, але пероксиди, супероксиди й гідриди показують, що правила мають конкретні винятки.
Перехідні метали
Зростання ступеня окиснення означає формальне окиснення, зменшення — відновлення. Зміни дозволяють рахувати електрони й балансувати реакції навіть у ковалентних системах.
Основний баланс
Близькість ns і d-рівнів дозволяє стабілізувати кілька електронних конфігурацій. Ліганди, геометрія та середовище можуть сильно зміщувати стабільність різних ступенів окиснення.
У нейтральній сполуці сума ступенів окиснення дорівнює нулю, а в багатоатомному іоні — його заряду. Це дає простий алгебраїчний спосіб знаходити невідомий ступінь.