Функція стану
ΔH°f задають для утворення одного моля сполуки з елементів у стандартних станах. Для реакції ΔH°=ΣνΔH°f(продукти)−ΣνΔH°f(реагенти). Нуль для елемента стосується саме вибраного стандартного стану.
Екзотермічне та ендотермічне
Ентальпія змінюється з температурою. Для невеликого інтервалу можна використовувати ΔH≈∫Cp dT. Тому табличне ΔH° при 298 K не треба механічно переносити на дуже іншу температуру.
Закон Гесса
Плавлення, випаровування і сублімація мають характерні ΔH. Під час рівноважного фазового переходу енергія може надходити без зміни температури, бо змінюються міжмолекулярні взаємодії та структура.
Стандартні ентальпії утворення
За сталого тиску хімічну ΔH можна оцінити з теплового балансу калориметра й розчину. Потрібно врахувати теплоємність посудини, втрати в середовище та правильний знак “система–оточення”.
Функція стану
Екзотермічна реакція може бути неспонтанною за певних умов, а ендотермічна — спонтанною, якщо ентропійний внесок достатньо сприятливий. Критерій за T,p задає ΔG=ΔH−TΔS.
Ентальпія змінюється з температурою. Для невеликого інтервалу можна використовувати ΔH≈∫Cp dT. Тому табличне ΔH° при 298 K не треба механічно переносити на дуже іншу температуру.