Енергетичний мінімум
У металах багато орбіталей утворюють розширені енергетичні зони. Частково заповнені стани дають електропровідність, а відносно ненапрямлена когезія допомагає пояснити пластичність.
Ковалентний зв’язок
Більший порядок зв’язку для подібних атомів зазвичай означає коротший і міцніший зв’язок. У молекулярно-орбітальному підході порядок пов’язаний з різницею заселеності зв’язувальних і антизв’язувальних орбіталей.
Йонна решітка
Проста Lewis-структура не пояснює парамагнетизм O₂. Молекулярно-орбітальна теорія залишає два неспарені електрони в π* станах і правильно передбачає експеримент.
Полярність
Правило октету добре працює для багатьох головногрупових молекул, але є радикали, електронодефіцитні та гіпервалентні системи. Стабільність визначає енергія всієї електронної структури.
Енергетичний мінімум
Реальні зв’язки рідко є “на 100 % йонними” або “на 100 % ковалентними”. Навіть у йонному кристалі електронна густина поляризується, а в полярному ковалентному зв’язку є значне розділення заряду. Корисніше описувати спектр поведінки через електронну густину, енергію решітки, різницю електронегативностей і молекулярні орбіталі. Те саме стосується металічності: у твердому тілі атомні рівні перетворюються на зони, і провідність залежить від їх заповнення. Отже, назва типу зв’язку — це компактна модель для певних властивостей, а не твердження, що електрони фізично підкоряються трьом взаємовиключним механізмам.
Більший порядок зв’язку для подібних атомів зазвичай означає коротший і міцніший зв’язок. У молекулярно-орбітальному підході порядок пов’язаний з різницею заселеності зв’язувальних і антизв’язувальних орбіталей.