Енергетичний мінімум
Проста Lewis-структура не пояснює парамагнетизм O₂. Молекулярно-орбітальна теорія залишає два неспарені електрони в π* станах і правильно передбачає експеримент.
Ковалентний зв’язок
Правило октету добре працює для багатьох головногрупових молекул, але є радикали, електронодефіцитні та гіпервалентні системи. Стабільність визначає енергія всієї електронної структури.
Йонна решітка
Реальні зв’язки рідко є “на 100 % йонними” або “на 100 % ковалентними”. Навіть у йонному кристалі електронна густина поляризується, а в полярному ковалентному зв’язку є значне розділення заряду. Корисніше описувати спектр поведінки через електронну густину, енергію решітки, різницю електронегативностей і молекулярні орбіталі. Те саме стосується металічності: у твердому тілі атомні рівні перетворюються на зони, і провідність залежить від їх заповнення. Отже, назва типу зв’язку — це компактна модель для певних властивостей, а не твердження, що електрони фізично підкоряються трьом взаємовиключним механізмам.
Полярність
Молекула лінійна, а два однакові дипольні моменти спрямовані протилежно й компенсуються.
Енергетичний мінімум
Хімічний зв’язок виникає, коли взаємодія ядер та електронів створює енергетичний мінімум за певної між’ядерної відстані. Йонний, ковалентний і металічний зв’язок — корисні моделі різних режимів розподілу електронної густини, а реальні зв’язки часто мають змішаний характер.
Правило октету добре працює для багатьох головногрупових молекул, але є радикали, електронодефіцитні та гіпервалентні системи. Стабільність визначає енергія всієї електронної структури.