s-блок
Квантове число l задає 2l+1 просторових орбіталей, а кожна приймає два спінові стани. Тому s, p, d, f мають місткість 2, 6, 10 і 14 електронів. Ширини відповідних областей таблиці — прямий геометричний наслідок дозволених квантових станів, а не історична випадковість.
p-блок
Хімічна періодичність вимагає розташувати He поруч з Ne, Ar та іншими благородними газами. Його 1s² — завершена перша оболонка, тому низька поляризованість, висока іонізація та відсутність звичайної валентності значно важливіші за формальне закінчення літерою s.
d-блок
Чому He розташований у групі 18, хоча його конфігурація 1s²?
f-блок
Блоки s, p, d і f групують ділянки таблиці за типом підоболонки, яка заповнюється в електронній структурі. Ширина блоків прямо випливає з кількості орбіталей, а хімічні властивості відображають доступність відповідних валентних станів.
s-блок
s-підоболонка має одну просторову орбіталь і максимум два електрони, тому основна частина s-блоку має дві колонки. Її зовнішні конфігурації пояснюють багато властивостей лужних і лужноземельних металів.
Хімічна періодичність вимагає розташувати He поруч з Ne, Ar та іншими благородними газами. Його 1s² — завершена перша оболонка, тому низька поляризованість, висока іонізація та відсутність звичайної валентності значно важливіші за формальне закінчення літерою s.