Катіони стають меншими
Втрата електронів зменшує електрон-електронне відштовхування і часто усуває зовнішню оболонку. Решта електронів відчуває сильніше ефективне притягання, тому катіон зазвичай менший за нейтральний атом.
Аніони стають більшими
Приєднання електрона збільшує відштовхування всередині тієї самої оболонки. Якщо Z не змінюється, електронна густина розширюється, тому простий аніон часто більший за відповідний атом.
Ізоелектронний ряд
Для видів з однаковою кількістю електронів вирішальним стає Z. У ряду N³⁻, O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ радіус зменшується зі зростанням протонного числа, бо той самий електронний набір сильніше притягується.
Координація
Табличний іонний радіус залежить від координаційного числа. Іон у восьмикоординованому оточенні може мати інше ефективне значення, ніж у чотирикоординованому. Порівнювати треба значення з однаковою методикою.
Катіони стають меншими
Співвідношення радіусів допомагає раціоналізувати геометрію координації, але не є абсолютним правилом. Ковалентність, поляризація, тиск і енергія решітки можуть змінювати структуру.
Приєднання електрона збільшує відштовхування всередині тієї самої оболонки. Якщо Z не змінюється, електронна густина розширюється, тому простий аніон часто більший за відповідний атом.