Точне визначення
c=n/V використовує об’єм готового розчину. Під час простого розведення без реакції n не змінюється, звідси c₁V₁=c₂V₂.
Число частинок
У кристалі NaCl коректніше рахувати формульні одиниці, а не незалежні молекули. Один моль NaCl містить N_A співвідношень Na⁺:Cl⁻=1:1.
Молярна маса
F=N_Ae зв’язує моль електронів з електричним зарядом. Тому поняття моля однаково природне у стехіометрії, газах, розчинах і електрохімії.
Стехіометрія
Потрібно завжди вказувати, що саме пораховано. Один моль H₂O містить N_A молекул, але 2N_A атомів H і N_A атомів O; один моль CaCl₂ як формульних одиниць після повної дисоціації дає один моль Ca²⁺ і два молі Cl⁻. Саме ця різниця лежить в основі осмотичних і колігативних розрахунків. Типова помилка — механічно переносити число молів речовини на число молів окремих частинок. Моль не описує масу сам по собі: два різні молі мають однакове число заданих об’єктів, але зовсім різні маси через різні молярні маси.
Точне визначення
Для йонного кристала термін “молекула” часто некоректний. Один моль NaCl означає N_A формульних одиниць зі стехіометрією 1:1. Після ідеальної повної дисоціації це дає один моль Na⁺ і один моль Cl⁻, тобто два молі розчинених йонних частинок. Для CaCl₂ відповідно утворюються три молі йонів на моль формульних одиниць. Саме тому колігативні властивості електролітів залежать не лише від молярної концентрації солі, а й від числа частинок та неідеальних йонних взаємодій.
У кристалі NaCl коректніше рахувати формульні одиниці, а не незалежні молекули. Один моль NaCl містить N_A співвідношень Na⁺:Cl⁻=1:1.