Ступені окиснення
У стехіометричному балансі число електронів важливе для зв’язку з зарядом. Один моль електронів переносить заряд, пов’язаний зі сталою Фарадея; це основа кількісної електрохімії.
Напівреакції
У багатьох ковалентних реакціях електронна густина перерозподіляється без існування моменту, коли цілий електрон класично перестрибує з одного атома на інший. Ступені окиснення все одно дозволяють формально вести електронний баланс. Саме тому їх треба відрізняти від часткових зарядів, отриманих з електронної густини. В електродних процесах перенесення заряду може бути реально локалізованішим, але й там розчинник, поверхня та електронні стани електрода важливі. Redox-баланс є надійним законом збереження заряду, тоді як картинка “електрон передали з руки в руку” — лише одна з можливих моделей механізму.
Кисле середовище
У реакції Zn→Zn²⁺+2e⁻ цинк окиснюється чи відновлюється?
Основне середовище
Окиснюється, бо віддає два електрони і його формальний ступінь окиснення зростає від 0 до +2.
Ступені окиснення
Окисно-відновна реакція передбачає зміну формального розподілу електронів. Окиснення означає втрату електронів або зростання ступеня окиснення, а відновлення — приєднання електронів або зменшення ступеня окиснення. Обидва процеси завжди відбуваються разом.
У багатьох ковалентних реакціях електронна густина перерозподіляється без існування моменту, коли цілий електрон класично перестрибує з одного атома на інший. Ступені окиснення все одно дозволяють формально вести електронний баланс. Саме тому їх треба відрізняти від часткових зарядів, отриманих з електронної густини. В електродних процесах перенесення заряду може бути реально локалізованішим, але й там розчинник, поверхня та електронні стани електрода важливі. Redox-баланс є надійним законом збереження заряду, тоді як картинка “електрон передали з руки в руку” — лише одна з можливих моделей механізму.