Ефективний заряд
O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ мають по 10 електронів. Зі зростанням Z той самий електронний набір сильніше стискається, тому радіус зменшується до Mg²⁺.
Атомний радіус
s-орбіталі проникають ближче до ядра, ніж p тієї самої оболонки, а p часто краще за d. Тому просте число оболонки не визначає енергію без урахування радіального розподілу.
Енергія йонізації
4f-електрони екранують неідеально. У ряду лантаноїдів Z зростає і радіуси стискаються більше, ніж очікує проста схема. Це впливає на схожість 4d- і 5d-металів.
Електронна спорідненість
Періодичний тренд — це прогноз із фізичною причиною, а не таблиця винятків для запам’ятовування. Спочатку варто запитати, чи порівнюються частинки в одному головному шарі, як змінюється Z, скільки додається екранування і чи починається нова підоболонка. Потім перевіряють локальні ефекти спарювання або проникнення. Такий порядок пояснює, наприклад, чому загалом енергія йонізації зростає в періоді, але B має нижче значення, ніж Be, а O — нижче, ніж N. Винятки не руйнують модель: вони показують, де два енергетичні ефекти мають близьку величину і простий тренд перестає домінувати.
Ефективний заряд
Періодичні тенденції виникають через зростання заряду ядра, екранування та повторення валентних конфігурацій. Радіус, енергія йонізації, електронна спорідненість і електронегативність мають чіткі загальні напрями, але локальні винятки несуть важливу інформацію про підоболонки.
s-орбіталі проникають ближче до ядра, ніж p тієї самої оболонки, а p часто краще за d. Тому просте число оболонки не визначає енергію без урахування радіального розподілу.