Принцип Ауфбау — Правило n+l

Правило n+l

Спочатку побудуйте стандартний порядок, застосуйте Паулі та Гунда, а потім перевірте, чи елемент належить до відомої області близьких ns/d або f/d рівнів. Для перехідного катіона перебудуйте конфігурацію з урахуванням фактичного порядку видалення, а не просто стирайте останній символ.

Спільно з Паулі й Гундом

Відносні енергії змінюються з конфігурацією. 4s може заселятися раніше, але в багатьох катіонах перехідних металів 4s стає менш зв’язаною й видаляється першою.

4s і 3d

Принцип Ауфбау — практична схема побудови електронних конфігурацій, у якій електрони заселяють доступні орбіталі від нижчої енергії до вищої з урахуванням Паулі та Гунда. Він дуже корисний, але реальні орбітальні енергії залежать від заповнення і не утворюють незмінної універсальної драбини.

Винятки

Приблизний порядок 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p можна раціоналізувати правилом n+l; при однаковій сумі раніше заповнюється менше n. Це мнемоніка, а не фундаментальний закон.

Правило n+l

Ауфбау задає послідовність орбітальних енергій, Паулі обмежує число електронів на орбіталі, а Гунд розподіляє їх між виродженими станами. Повна конфігурація потребує всіх трьох правил.