Huomaa tämä
Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.
Mendeleev
Mendeleev.com
SuomiFI⌄
Kielet
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Core Science · FI
Stoichiometry
Miten päätellä
HavaintoYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.
YhteysYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.
Johtopäätös
Sovellus
Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.
Tarkista ymmärryksesi
Mendeleev.com · science written for curious humans
Tasapainotus
Stoikiometria on aineen määrien kirjanpitoa tasapainotetun reaktioyhtälön avulla. Reaktiokertoimet kertovat moolisuhteet, mutta todellinen saanto riippuu lähtöaineiden määrästä, rajoittavasta reagenssista ja reaktion käytännön tehokkuudesta.
Reaktioyhtälö tasapainotetaan, jotta jokaisen alkuaineen atomimäärä ja kokonaisvaraus säilyvät. Kertoimet eivät muuta yhdisteiden kaavoja, vaan kertovat kuinka monta kaavayksikköä tai moolia osallistuu.
Yhtälössä 2H₂+O₂→2H₂O suhde on 2:1:2. Jos käytössä on 3 mol O₂ ja ylimäärin H₂:ta, teoreettinen tuotemäärä on 6 mol H₂O:ta.
Laboratoriossa lähtötieto on usein massa. Ensin n=m/M, sitten käytetään reaktiokertoimia ja lopuksi voidaan muuntaa tuotteen moolit takaisin massaksi.
Kun lähtöaineita on eri suhteessa kuin yhtälössä, verrataan kutakin saatavilla olevaa ainemäärää sen stoikiometriseen kertoimeen. Pienimmän mahdollisen reaktioetenemän antava aine on rajoittava.