Stoichiometry
УкраїнськаUK⌄
Розв’язаний приклад
2 H₂+O₂→2 H₂O; 4 mol H₂→2 mol O₂
Перевірка: Підстав значення, збережи одиниці та перевір, чи має результат фізичний зміст.
Вправа
6 mol H₂→3 mol O₂Баланс рівняння
Стехіометрія перетворює збалансоване хімічне рівняння на кількісний матеріальний баланс. Коефіцієнти задають співвідношення кількостей речовини, а не мас. Тому типовий розрахунок проходить шлях від даної маси або об’єму до молів, далі через коефіцієнти реакції і лише потім назад до потрібної величини.
Перед будь-яким розрахунком рівняння має зберігати кількість атомів кожного елемента та повний електричний заряд. Змінювати індекси у формулах для “вирівнювання” не можна: це означало б замінити самі речовини. Дозволено змінювати тільки стехіометричні коефіцієнти.
Для 2H₂+O₂→2H₂O коефіцієнти означають 2 mol H₂ на 1 mol O₂ і 2 mol H₂O. Це не означає 2 g водню на 1 g кисню, бо молярні маси різні. Саме моль є природною одиницею реакційного рахунку.
Якщо реагенти змішані не в точному співвідношенні, один з них закінчиться першим. Для кожного реагента можна обчислити, скільки продукту він максимум здатний дати; найменше значення визначає обмежувальний реагент і теоретичний вихід.
Речовина в надлишку після завершення реакції залишається. Її кількість знаходять, віднімаючи реально витрачену кількість від початкової. Не можна вважати, що всі введені реагенти обов’язково витратилися повністю.