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Calcul stœchiométrique
Partez d’une équation chimique complète. Choisissez le réactif ou le produit dont vous connaissez la quantité, indiquez cette quantité, puis choisissez ce que vous voulez calculer. L’outil équilibre d’abord l’équation et applique ensuite le rapport des coefficients.
Saisissez les réactifs et les produits. Si vous ne connaissez que les réactifs, passez d’abord par Compléter une réaction.
2 mol de O₂ peuvent former 4 mol de H₂O
On équilibre d’abord : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Les coefficients indiquent qu’une mole de O₂ correspond à deux moles de H₂O. Avec 2 mol de O₂, on peut donc former 4 mol de H₂O, à condition d’avoir assez de H₂.
Passer des grammes de H₂ aux grammes de H₂O
Dans la même réaction, 4,032 g de H₂ correspondent à environ 2 mol de H₂. Le rapport H₂:H₂O vaut 2:2 : on obtient donc environ 2 mol de H₂O. Avec la masse molaire de l’eau, cela représente environ 36,03 g de H₂O.
Comment le calcul fonctionne
Les coefficients stœchiométriques comparent des quantités en moles, pas des masses. Si vous saisissez des grammes, l’outil convertit d’abord la masse connue en moles, applique le rapport des coefficients, puis reconvertit le résultat en grammes si vous le demandez.
Ce calcul suppose que la réaction indiquée se déroule comme écrite et que les autres réactifs sont disponibles en quantité suffisante. Pour savoir lequel s’épuise en premier, utilisez le calcul du réactif limitant.