質量・物質量・モル質量
物質量は質量をモル質量で割って求めます。
n = m / M計算例
18 g ; 18 g/mol → 1 mol
式が表すこと
物質量は質量をモル質量で割って求めます。
単位に注意
計算前に単位をそろえてください。
いちばん大切な考え
まず「モルとアボガドロ定数」の中心となる考え方を押さえます。新しい用語が出てきたら、先に測定できる量、具体的な実験、身近な例のいずれかと結び付けてから先へ進みます。
「モルとアボガドロ定数」を自分の言葉で説明し、その後で簡単な例に当てはめて確かめます。定義を暗記しただけなのか、仕組みまで理解しているのかを区別できます。
式や文章を覚えることと、仕組みを理解することは同じではありません。「モルとアボガドロ定数」では、何が変化し、何が一定で、どの条件でモデルが成り立つかを確認します。
「モルとアボガドロ定数」の中心的な考えから始め、具体例で確かめます。科学モデルは、結び付ける量、予測できること、適用できない範囲が明確なときに最も役立ちます。
「モルとアボガドロ定数」を計算する前に、各量の意味と単位を確認し、変化の向きを予想します。計算後は桁、符号、極端な場合でも物理的・化学的に妥当かを確認します。
数値例
m = 36.0 g; M = 18.0 g·mol⁻¹
値を代入: n = 36.0 / 18.0 = 2.00 mol
確認: n = m / M
練習
解答: m = 36.0 g; M = 18.0 g·mol⁻¹ →
n = 36.0 / 18.0 = 2.00 mol. n = m / M