Molekylgeometri beskriver den tredimensjonale plasseringen av atomkjernene. VSEPR er en nyttig første modell for mange hovedgruppemolekyler: elektrondomener rundt sentralatomet ordner seg slik at frastøtingen reduseres.
Geometri påvirker bindingsvinkler, molekylpolaritet, sterisk tilgjengelighet og reaksjonsmønstre. En korrekt Lewis-struktur er derfor bare første trinn.
Start med Lewis-strukturen og tell elektrondomener. Skill deretter mellom domenegeometrien og formen som bare atomkjernene lager.
Sammenlign CH₄, NH₃ og H₂O. Alle har fire domener, men hvorfor får de tre ulike molekylformer?
Ikke tell en dobbeltbinding som to domener; det gir feil VSEPR-geometri.
CH₄, NH₃ og H₂O har alle fire elektrondomener rundt sentralatomet. Domenegeometrien er tetraedrisk, men molekylformene blir tetraedrisk, trigonal pyramidal og vinklet på grunn av henholdsvis null, ett og to ledige elektronpar.
CH₄ har vinkler nær 109,5°, NH₃ rundt 107° og H₂O rundt 104,5°. Trenden stemmer med at flere ledige elektronpar presser bindingene nærmere hverandre.
Forutsi elektrondomenegeometri og molekylform for CO₂ og SO₂, og forklar hvorfor de ikke har samme form.
CO₂ har to bindende domener og ingen ledig elektronpar på C: lineært. SO₂ har tre domener rundt S — to bindinger og ett ledig par — og blir derfor vinklet.
VSEPR er best som kvalitativ hovedgruppemodell. Overgangsmetallkomplekser og sterkt delokaliserte systemer krever ofte andre elektroniske modeller.
Den målte bindingsvinkelen kommer fra hele kvantemekaniske elektronstrukturen. VSEPR forklarer mange trender, men ikke alle tall nøyaktig.