Energiminimum
En dubbelbindning består inte av två identiska bindningar. Vanligen finns en σ-komponent och en π-komponent. π-bindningen kräver sidledes överlappning av orbitaler och begränsar därför fri rotation kring bindningsaxeln. Det är en direkt fysisk orsak till cis/trans-isomeri och till att molekylens form kan bli kemiskt avgörande.
Kovalent bindning
Varför är CO₂ opolärt trots att varje C=O-bindning är polär?
Joniska kristaller
Molekylen är linjär. De två lika stora bindningsdipolerna pekar åt motsatta håll och deras vektorsumma blir noll.
Bindningspolaritet
En kemisk bindning uppstår när samverkan mellan kärnor och elektroner ger ett lägre totalt energitillstånd vid ett bestämt kärnavstånd. Jonisk, kovalent och metallisk bindning är användbara modeller för olika elektronfördelningar, men verkliga bindningar kan ha blandad karaktär.
Energiminimum
När två atomer är långt från varandra är växelverkan liten. När de närmar sig kan kärna–elektron-attraktion sänka energin, medan kärna–kärna- och elektron–elektron-repulsion växer kraftigt på mycket kort avstånd. Bindningslängden ligger nära minimum i den totala potentiella energin.
Varför är CO₂ opolärt trots att varje C=O-bindning är polär?