Електронна конфигурация
Изберете елемент, за да видите референтната и разгънатата му електронна конфигурация, разпределението по слоеве и подслоеве и запълването на орбиталите.
Полезни примери
Електронна конфигурация
Електрони по главен слой (n)
електрона несдвоени стрелки
Орбитална диаграма
Всяка клетка е една орбитала; стрелките са електрони, а в двойка са с противоположни спинове. Клетките показват запълване, а не траектории на електроните около ядрото.
Ред на запълване
Правилото на Маделунг е полезен начин за построяване на конфигурацията, но не е закон без изключения. Реалните основни състояния могат да се различават, когато енергиите на подслоевете са близки.
Три правила зад диаграмата
Pauli
Една орбитала може да съдържа най-много два електрона; ако са сдвоени, спиновете им са противоположни.
Hund
В p, d или f орбитали с еднаква енергия електроните първо заемат отделни орбитали и едва след това се сдвояват.
Madelung
Първо се запълва подслоят с по-малко n + ℓ; при равенство — този с по-малко n. Реалните основни състояния могат да се отклоняват от този прост ред.