การจัดเรียงอิเล็กตรอน
เลือกธาตุเพื่อดูการจัดเรียงอิเล็กตรอนอ้างอิงและแบบเต็ม การกระจายตามชั้นและชั้นย่อย รวมถึงการครอบครองออร์บิทัล
ตัวอย่างที่เป็นประโยชน์
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนตามชั้นหลัก (n)
อิเล็กตรอน ลูกศรที่ไม่จับคู่
แผนภาพออร์บิทัล
แต่ละช่องแทนออร์บิทัลหนึ่งอัน ลูกศรแทนอิเล็กตรอน และอิเล็กตรอนที่จับคู่มีสปินตรงข้ามกัน ช่องแสดงการครอบครอง ไม่ใช่เส้นทางการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส
ลำดับการเติม
ลำดับ Madelung เป็นกฎที่มีประโยชน์ในการสร้างการจัดเรียง แต่ไม่ใช่กฎไร้ข้อยกเว้น สถานะพื้นจริงอาจต่างออกไปเมื่อพลังงานของชั้นย่อยใกล้กัน
สามกฎเบื้องหลังช่อง
Pauli
ออร์บิทัลหนึ่งมีอิเล็กตรอนได้มากที่สุดสองตัว และเมื่อจับคู่กัน สปินของทั้งสองจะตรงข้ามกัน
Hund
ในออร์บิทัล p, d หรือ f ที่มีพลังงานเท่ากัน อิเล็กตรอนจะเข้าออร์บิทัลแยกกันก่อน แล้วจึงเริ่มจับคู่
Madelung
เติมซับเชลล์ที่มี n + ℓ น้อยกว่าก่อน; ถ้าเท่ากันให้เติมค่าที่มี n น้อยกว่าก่อน สถานะพื้นจริงอาจเบี่ยงเบนจากลำดับอย่างง่ายนี้ได้