전자 배치
원소를 선택하면 기준 전자 배치와 전개된 전자 배치, 주양자껍질·부분껍질별 전자 수와 오비탈 점유를 볼 수 있습니다.
유용한 예
전자 배치
주껍질(n)별 전자 수
전자 홀전자 화살표
오비탈 다이어그램
각 상자는 하나의 오비탈이며 화살표는 전자입니다. 한 쌍의 전자는 서로 반대 스핀을 가집니다. 상자는 점유를 나타내며 전자가 원자핵 주위를 도는 경로를 뜻하지 않습니다.
채움 순서
Madelung 순서는 전자 배치를 구성하는 유용한 규칙이지만 예외 없는 법칙은 아닙니다. 부분껍질의 에너지가 가까우면 실제 바닥상태가 단순 순서와 다를 수 있습니다.
상자를 설명하는 세 규칙
Pauli
하나의 오비탈에는 최대 두 전자가 들어가며, 짝을 이룰 때 두 전자의 스핀은 서로 반대입니다.
Hund
에너지가 같은 p, d, f 오비탈에서는 전자들이 먼저 서로 다른 오비탈을 하나씩 채운 뒤 짝을 이룹니다.
Madelung
n + ℓ 값이 더 작은 부껍질부터 채우고, 값이 같으면 n이 더 작은 쪽을 먼저 채웁니다. 실제 바닥상태는 이 단순한 순서에서 벗어날 수 있습니다.