इलेक्ट्रॉन विन्यास
किसी तत्व को चुनकर उसका संदर्भ और पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास, मुख्य कोशों व उपकोशों में वितरण और कक्षकों की आबादी देखें।
उपयोगी उदाहरण
इलेक्ट्रॉन विन्यास
मुख्य कोश (n) के अनुसार इलेक्ट्रॉन
इलेक्ट्रॉन अयुग्मित तीर
कक्षक आरेख
हर बॉक्स एक कक्षक है; तीर इलेक्ट्रॉन हैं और युग्म में उनके स्पिन विपरीत होते हैं। बॉक्स आबादी दिखाते हैं, न कि नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन की गति का रास्ता।
भरने का क्रम
Madelung क्रम विन्यास बनाने का उपयोगी नियम है, लेकिन अपवादरहित नियम नहीं। उपकोशों की ऊर्जाएँ पास होने पर वास्तविक आधार अवस्थाएँ अलग हो सकती हैं।
बॉक्सों के पीछे तीन नियम
Pauli
एक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं; युग्मित होने पर उनके स्पिन विपरीत होते हैं।
Hund
समान ऊर्जा वाले p, d या f कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पहले अलग-अलग कक्षकों में जाते हैं, उसके बाद युग्म बनाते हैं।
Madelung
पहले कम n + ℓ वाली उपकक्षा भरती है; बराबरी पर कम n वाली पहले भरती है। वास्तविक आधार-अवस्थाएँ इस सरल क्रम से अलग हो सकती हैं।