Разгледайте формите на s, p, d и f орбиталите, ориентациите, квантовите числа и възлите им. Визуализацията отделя ъгловата форма от водородоподобната радиална структура — не показва траектории на електрони.
Повърхността показва ъгловата част на реална орбитала. Двата оттенъка означават противоположни фази на вълновата функция, а не електричен заряд. Радиалната структура е показана отделно по-долу.
Кривата показва нормализираното r²|Rₙℓ(r)|² за водород (Z = 1). Вътрешните нули са сферични радиални възли.
Орбиталата е квантово състояние, а не траектория на електрон около ядрото.
3D повърхността показва насочената структура. Семейството s, p, d или f се определя от ℓ.
Радиалната графика показва как вероятността се разпределя с разстоянието. Промяната на n може да добави радиални възли, дори когато ъгловото семейство остава същото.
Във възел вълновата функция е нула. Двата оттенъка на повърхността показват противоположни фази, а не положителен и отрицателен заряд.
Броят на реалните ориентации е 2ℓ+1. Всяка орбитала може да съдържа най-много два електрона.
Магнитното квантово число mℓ има 2ℓ+1 позволени стойности от −ℓ до +ℓ. Познатите реални орбитали като pₓ, pᵧ и dxy са реални линейни комбинации на комплексните собствени функции на mℓ, затова не е правилно на всяка да се приписва една уникална стойност на mℓ.