Explorez les formes s, p, d et f, leurs orientations, nombres quantiques et nœuds. Le visualiseur sépare forme angulaire et structure radiale hydrogénoïde — pas des trajectoires d’électrons.
La surface montre la partie angulaire d’une orbitale réelle. Les deux tons représentent des phases opposées de la fonction d’onde, pas des charges électriques. La structure radiale est montrée séparément ci-dessous.
La courbe montre r²|Rₙℓ(r)|² normalisée pour l’hydrogène (Z = 1). Les zéros internes sont des nœuds radiaux sphériques.
Une orbitale est un état quantique, pas une trajectoire suivie par un électron autour du noyau.
La surface 3D montre la structure directionnelle. La famille s, p, d ou f est déterminée par ℓ.
Le graphe radial montre comment la probabilité se répartit avec la distance. Changer n peut ajouter des nœuds radiaux même si la famille angulaire reste la même.
Sur un nœud, la fonction d’onde est nulle. Les deux tons de la surface indiquent des phases opposées, pas des charges positive et négative.
Le nombre d’orientations réelles suit 2ℓ+1. Chaque orbitale individuelle peut contenir au plus deux électrons.
Le nombre quantique magnétique mℓ prend 2ℓ+1 valeurs de −ℓ à +ℓ. Les orbitales réelles familières comme pₓ, pᵧ ou dxy sont des combinaisons linéaires réelles des fonctions propres complexes de mℓ ; on ne peut donc pas attribuer une valeur unique de mℓ à chacune.