Досліджуйте форми s-, p-, d- і f-орбіталей, їхні орієнтації, квантові числа та вузли. Візуалізація відокремлює кутову форму від воднеподібної радіальної структури — це не траєкторії електронів.
Поверхня показує кутову частину дійсної орбіталі. Два відтінки означають протилежні фази хвильової функції, а не електричний заряд. Радіальну структуру показано окремо нижче.
Крива показує нормоване r²|Rₙℓ(r)|² для водню (Z = 1). Внутрішні нулі — сферичні радіальні вузли.
Орбіталь — квантовий стан, а не траєкторія електрона навколо ядра.
3D-поверхня показує напрямлену структуру. Сімейство s, p, d або f визначає ℓ.
Радіальний графік показує розподіл імовірності з відстанню. Зміна n може додавати радіальні вузли, навіть якщо кутове сімейство не змінюється.
У вузлі хвильова функція дорівнює нулю. Два відтінки поверхні показують протилежні фази, а не позитивний і негативний заряд.
Кількість дійсних орієнтацій дорівнює 2ℓ+1. Кожна орбіталь може містити не більше двох електронів.
Магнітне квантове число mℓ має 2ℓ+1 дозволених значень від −ℓ до +ℓ. Звичні дійсні орбіталі pₓ, pᵧ, dxy та інші є дійсними лінійними комбінаціями комплексних власних функцій mℓ, тому кожній такій орбіталі не можна приписати єдине значення mℓ.