s, p, d ve f orbital şekillerini, yönelimleri, kuantum sayılarını ve düğümleri keşfedin. Görüntüleyici açısal şekli hidrojen-benzeri radyal yapıdan ayırır — elektron yollarını göstermez.
Yüzey, gerçek bir orbitalin açısal kısmını gösterir. İki ton, elektrik yükünü değil dalga fonksiyonunun zıt fazlarını gösterir. Radyal yapı aşağıda ayrı olarak verilir.
Eğri, hidrojen (Z = 1) için normalize r²|Rₙℓ(r)|² değerini gösterir. İç sıfırlar küresel radyal düğümlerdir.
Orbital, elektronun çekirdek çevresinde izlediği bir yol değil, kuantum durumudur.
3B yüzey yönsel yapıyı gösterir. s, p, d veya f ailesini ℓ belirler.
Radyal grafik, olasılığın uzaklığa göre nasıl dağıldığını gösterir. n değiştiğinde açısal aile aynı kalsa bile radyal düğümler eklenebilir.
Bir düğümde dalga fonksiyonu sıfırdır. İki yüzey tonu pozitif ve negatif yükü değil, zıt fazları gösterir.
Gerçek yönelim sayısı 2ℓ+1’dir. Her orbital en fazla iki elektron barındırabilir.
Manyetik kuantum sayısı mℓ, −ℓ ile +ℓ arasında 2ℓ+1 izinli değere sahiptir. pₓ, pᵧ ve dxy gibi tanıdık gerçek orbitaller, karmaşık mℓ özfonksiyonlarının gerçek doğrusal birleşimleridir; bu yüzden her birine tek ve benzersiz bir mℓ değeri atanamaz.