Vybraný orbital
1s
fáze +fáze −
Tažením otáčejte · po zaměření použijte šipky
Povrch zobrazuje úhlovou část reálného orbitalu. Dva odstíny značí opačné fáze vlnové funkce, nikoli elektrický náboj. Radiální struktura je zobrazena samostatně níže.
Atomové orbitaly
Prozkoumejte tvary orbitalů s, p, d a f, jejich orientace, kvantová čísla a uzly. Prohlížeč odděluje úhlový tvar od vodíkovité radiální struktury — nejde o dráhy elektronů.
Vodíkovitý radiální model
Radiální pravděpodobnost
Křivka zobrazuje normalizované r²|Rₙℓ(r)|² pro vodík (Z = 1). Vnitřní nuly jsou sférické radiální uzly.
0radiálních uzlů
Jak číst oba pohledy
Není to dráha
Orbital je kvantový stav, ne trajektorie elektronu kolem jádra.
Úhlový tvar
3D povrch ukazuje směrovou strukturu. Rodinu s, p, d nebo f určuje ℓ.
Radiální struktura
Radiální graf ukazuje rozložení pravděpodobnosti se vzdáleností. Změna n může přidat radiální uzly, i když úhlová rodina zůstane stejná.
Uzly a fáze
V uzlu je vlnová funkce nulová. Dva odstíny povrchu představují opačné fáze, nikoli kladný a záporný náboj.
Čtyři rodiny podslupek
Počet reálných orientací je 2ℓ+1. Každý orbital může obsahovat nejvýše dva elektrony.
Proč pₓ není „mℓ = +1“
Magnetické kvantové číslo mℓ má 2ℓ+1 povolených hodnot od −ℓ do +ℓ. Známé reálné orbitaly jako pₓ, pᵧ a dxy jsou reálné lineární kombinace komplexních vlastních funkcí mℓ, takže jim nelze jednotlivě přiřadit jednu jedinečnou hodnotu mℓ.